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    将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气      

       体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

    Na2O2/mol

    NaHCO3/mol

    剩余的固体物质

    A

    1

    2

    Na2CO3

    B

    1.5

    2

    Na2O2　Na2CO3

    C

    2

    1

    Na2O2　NaOH　Na2CO3

    D

    2

    2

    NaOH　Na2CO3


    解析　有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)∶n(NaCO3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D对，B错。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)

    选项

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO

    煤气中毒

    含碳燃料的不完全燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应mM(气)  nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则（    ）

     A、平衡正向移动；  B、物质M的转化率增大；   C、n > m     D、物质N的质量分数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是　　)。

    A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

    D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

    该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是　　)。

    选项

    x

    y

    A

    反应时间

    CO2与CO的物质的量之比

    B

    反应温度

    逆反应速率

    C

    体系压强

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

    回答下列问题：

     (1)试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________。

    (2)③的反应类型是________。

    (3)心得安的分子式为________。

    (4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：

    C3H8XY试剂b

    反应1的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为______________， 反应3的反应类型是________。

    (5)芳香化合物D是1­萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被 KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为________；由F生成一硝化产物的化学方程式为________________，该产物的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

     CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

    KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下

    层出现紫红色。下列说法正确的是

    A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

    B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

    C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成

    D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

    (1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

    (2)已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式表示为____________。

    (3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的离子________。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    实验①可说明________(填字母)。

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

    B．H2S2O3是一种弱酸

    C．Na2S2O3是一种弱电解质

    D．Na2S2O3能发生水解，其离子方程式为S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

    实验②说明Na2S2O3具有________性。写出发生反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

    （2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

    （3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

    （4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

    （5）与N2互为等电子体的一种分子为        （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为           。

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