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    【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
    A.铜锌原电池中铜是正极
    B.铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀
    C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
    D.在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极

    【答案】B
    【解析】解：A．铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确； B．铁壳船底部镶嵌铜块，铁作负极，铁块更易被腐蚀，故B错误；
    C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C正确；
    D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故D正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．

    （1）推断填写物质化学式：A是 ， D是 ， H是
    （2）反应④的化学方程式为 ．
    （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
    ①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
    ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 ．
    a、高温时C的活泼性大于Ba
    b、高温有利于BaO分解
    c、高温时BaOC2O3比C2O3稳定
    d、金属Ba的沸点比金属C的低
    （4）H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
    （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，求硝酸的浓度molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算：
    （1）2min末SO3的浓度；
    （2）2min内SO2的平均反应速率．
    （3）2min末SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    CO2

    盐酸

    碳酸钙

    饱和NaHCO3溶液

    C

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    D

    Cl2

    浓盐酸

    二氧化锰

    饱和NaCl溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ．
    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： ．
    （3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式 ．
    （4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式 设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下： ____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
    B.Cr2O72﹣发生了还原反应
    C.□处对应的物质是H2O
    D.若0.1mol Cr2O 参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（ ）
    A.剩余固体是铁、铜混合物
    B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）
    A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

    B. 原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

    C. 可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

    D. 非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

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