Question

已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄ = H^＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO       H^＋ + SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，试回答：

（1）25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH =             ；（可用对数表示）

（2）为何01 mol·L^－1 的H₂SO₄ 溶液中的c(SO)比01 mol·L^－1 的NaHSO₄ 溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固体NaHSO₄与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

（5）常温下测得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值为5，025 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为45，其原因是                                                  。

Answer 1

（1）– lg 011

（2）H₂SO₄的第一级电离抑制了HSO₄^－的电离

（3）大于

（4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系

（5）在这两种物质中，Cu^2＋ 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO₄ 溶液中，SO 能水解一部分产生OH^－，从而使Cu^2＋ 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解