Question

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为___  __，D的原子结构示意图为___     __。
（2）元素的非金属性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。
下列各项中，能说明这一结论的事实有_____      _（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
　②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
　③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）BC和BC₂气体可用纯碱溶液吸收，有关化学方程式为：
2 BC₂＋Na₂CO₃＝NaBC₂＋NaBC₃＋CO₂↑　　   
BC＋BC₂＋Na₂CO₃＝2NaBC₂＋CO₂↑　　　　　
① 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
② 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收BC和BC₂混合气体，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加44g。
(a)计算吸收液中NaBC₂和NaBC₃物质的量之比。
(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC₂混合气体后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaBC₂多少克？（0℃时，NaBC₂的溶解度为71.2g /100g水）

Answer 1

（1）
（2）>   ②③
(3) ①
②(a)

设由与纯碱反应产生的为amol
由和与纯碱反应产生的为bmol

(b)设生成的为5xmol,为3xmol
据守恒：5x+3x="4 " x=0.5
=172.5g,
析出：=172.5-71.2=101.3g

解析