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    下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的特征是电子的转移
    B、氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物
    C、同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数
    D、任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．氧化还原反应的特征是化合价的变化；
    B．氧化剂被还原，得到还原产物；
    C．氧化还原反应中电子守恒；
    D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂．
    解答： 解：A．氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的转移，故A错误；
    B．氧化剂在反应中得电子被还原，生成还原产物，故B错误；
    C．氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故C正确；
    D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂，氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如图1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0
    回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
     
    ．
    （2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
     
    ．
       a．MnO2    b．H2S     c．稀硫酸     d．NaHCO3
    （3）加入NaCl的作用是
     
    ．
    （4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
     
    ．
    （5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
     
    ，温度偏低时造成产率低的可能是
     
    ．
    （6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
     
    ．进行该操作的方法是：
     
    ．
    （7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图2所示）．抽滤为什么能加快过滤，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验误差分析错误的是（　　）
    A、用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
    B、用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
    C、测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测△H偏小
    D、酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
    B、NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
    D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钙是典型的离子型卤化物．完成下列填空：
    （1）氯原子核外电子排布式为
     
    ，其原子核外能量不同的电子有
     
    种，最外层上有
     
    种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于
     
    ．
    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性．
    （2）该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？
     
     （填“是”或“否”）．甲的化学式是
     
    ．
    （3）写出甲与水反应得H2的化学方程式
     
    ．现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，
    请简述检验的方法
     
    ．
    （4）乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、NaF的电子式[：
    ..
    Na
    ..
    ：]-F-
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、铝的原子结构示意图
    D、硫酸的电离方程式H2SO4═H22++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，曾为世界制碱工业做出了突出贡献．氨碱法和“联合制碱法”是两大重要的工业制减法，共同点均以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料制备，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，请回答下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．
    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ．
    检验装置气密性后装入药品，先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     

    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．
    （1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：
     
    Fe2++
     
    O2+
     
    H+═
     
    Fe3++
     
    H2O，反应中氧化剂是
     
    （填化学式）．
    （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL-1KSCN、氯水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；  硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．
    步骤2：
     
     

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