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1.下列物质①O2    ②氯仿     ③CH3CH2CH2OH    ④O3⑤CHCl3⑥CH3OH⑦${\;}_{6}^{12}$C⑧⑨${\;}_{6}^{13}$C    (填序号)
互为同分异构体的是③⑧,属于同位素的是⑦⑨.

分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素.

解答 解:③CH3CH2CH2OH⑧具有相同分子式而结构不同,互为同分异构体;
⑦${\;}_{6}^{12}$C⑨${\;}_{6}^{13}$C具有相同质子数,不同中子数,互为同位素;
故答案为:③⑧;⑦⑨.

点评 本题考查了同位素、同分异构体的概念及判断,题目难度不大,注意掌握“五同”的概念及区别,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有机物A、B、C均由C、H、0三种元素组成,且均满足$\frac{m(C)+m(H)}{m(O)}$=$\frac{7}{8}$,其相对分子质量A<B<C<100,A~I均为有机物,它们之间存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是(  )
A.有机物A和E含有相同的官能团
B.H加入足量澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊
C.有机物F的系统命名为乙二酸乙二酯
D.某芳香烃的相对分子质量为B的2倍,其一氯代物有两种,则该烃二氯代物有3种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有机物有顺反异构体的是(  )
A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3CH=CHClD.CH3CH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述不正确的是(  )
A.H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B.(NH42SO3、Ca(HCO32、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C.Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
D.制备Fe(OH)2时加苯液封,同时将滴管插入苯层液面以下,其目的是防止Fe(OH)2被空气氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料.完成下列填空:
(1)合成除苯乙烯外,还需要另外两种单体,写出这两种单体的结构简式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2
(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步选用的试剂为HBr,目的是保护碳碳双键防止被加成.
(3)邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6O3,在一定条件下A自身能缩聚成B.B的结构简式
A与浓溴水反应的化学方程式为
(4)设计一条由制备A的合成路线
(合成路线常用的表示方法为:M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等.其水溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(1)已知有关物质溶解度如图1.用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是:向Na2Cr2O7溶液中加入KCl(填化学式),搅拌溶解,调节溶液pH约为5,加热溶液至表面有少量晶体析出时,冷却结晶,抽滤得到粗产品,再用重结晶法提纯粗产品.

(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2.
①不锈钢作阴极,写出该电极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑.
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH-放电,溶液中H+浓度增大,使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动,部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区,使阳极区主要成分是K2Cr2O7
③当铬酸钾的转化率达到x时,阳极液中K与Cr的物质的量之比为2:(1-0.5x).
(3)铬对环境能造成污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH约为8,使铬元素沉降,分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度,低于0.5mg•L-1则达到排放标准.
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O.
②经上述工艺处理后的废水,理论上Cr3+浓度约为3×10-8mg•L-1
(已知室温下Ksp[Cr(OH)3]≈6×10-31

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关说法正确的是(  )
A.Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.在一密闭容器中发生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应,平衡后增大压强,平衡会正向移动,$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$值增大
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图是氢氧燃料电池结构示意图,下列关于该电池的说法中,正确的是(  )
A.b极是负极B.正极发生氧化反应
C.a极的电极反应是H2-2e-=2H+D.该电池工作时,有淡蓝色火焰产生

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题.
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液(填试剂名称)
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3(填化学式),写出该溶质的一种用途.制纯碱或做发酵粉等.

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