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【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体0.05mol,向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

A. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是60mL

B. 所给条件不足,无法求该浓硝酸的质量分数

C. NO2N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%

D. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

【答案】A

【解析】当金属离子全部沉淀时,得到的2.54 g沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜,则沉淀中 ;根据电荷守恒,金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,设铜、镁的物质的量分别是xmol、ymol,则 ,解得x=0.02,y=0.01;所以合金中铜镁的物质的量比为2:1;设NO2N2O4的物质的量分别是xmol、ymol,根据电子守恒, ,解得x=0.04,y=0.01,所以NO2N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%;完全沉淀后溶液中的溶质是硝酸钠,根据氮元素守恒,反应后的溶液中含有0.05L×14.0 mol/L0.06mol=0.64mol 即硝酸钠的物质的量为0.64mol根据钠元素守恒,氢氧化钠的物质的量为0.64mol,需1.0 mol/L NaOH溶液的体积是

由于缺少浓硝酸的密度,所以无法求该浓硝酸的质量分数,故选A。

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ANaOH HNO3 AgNO3 BNaOH AgNO3 HNO3

CHNO3 AgNO3 NaOH DAgNO3 NaOH HNO3

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容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L1

物质的平衡浓度/mol·L1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大

C.达到平衡时,容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大

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A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对

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(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

_______________________;_______________________;_______________________。

(2)溶液中共有_______种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L1的是____________,浓度为0.002 mol·L1的是____________。

(4)____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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