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    某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )

    A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

    B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

    C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

    D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

    A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3NA

    B．46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA

    C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA

    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是()

    A．3.8g气体全部是O2

    B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

    C．反应后的固体是混合物

    D．生成Na2CO3的质量为15.9g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。

    （2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

    ① 只由非金属组成的离子化合物是___________；

    ② 只有极性共价键的共价化合物是____________；

    ③ 只含有非极性共价键的是__________________；

    ④ 既有离子键又有非极性键的化合物是__________；

    ⑤ 写出NH4Cl的电子式______________；

    ⑥写出Na2O2的电子式______________。

    （3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

    ①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。

    ②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。

    ③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ，则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比( )

    A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 。

    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度/mol·L－1

    （3）试确定K＋是否存在并说明理由。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）

    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

    C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上9月调考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素．B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。

    回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)

    （2）F在周期表中位于 区，与F同周期且未成对电子数最多的元素为 (填写元素符号)，该元素价电子排布图为 ；

    （3）B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为 ，中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 ；

    （4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是 ；

    （5）化合物DC熔点高于DE2的熔点，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

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