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    12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断正确的是（　　）
    A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为Ca（OH）2溶液，则丁可能是CO2

    分析 A．若甲为Al，丁是NaOH溶液，则乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠不与铝反应；
    B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；
    C．若甲为Fe，丁是稀盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应；
    D．若甲为Ca（OH）2溶液，丁是CO2，则乙为CaCO3，丙为Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3；

    解答 解：A．若甲为Al，丁是NaOH溶液，则乙为偏铝酸钠，偏铝酸钠不与铝反应，故A错误；
    B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，故B错误；
    C．若甲为Fe，丁是稀盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与盐酸不反应，故C错误；
    D．若甲为Ca（OH）2溶液，丁是CO2，则乙为CaCO3，丙为Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3，符合题中各物质转化关系，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知1g碳完全燃烧时放出32.79kJ热量，则碳的燃烧热是（　　）
    A．32.79 kJB．32.79 kJ•mol-1C．393.5 kJ•mol-1D．393.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目大于NA
    B．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA
    C．1 mol H2O2分解制氧气转移电子是2 mol
    D．16g CH4与18 g NH4+所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物
    B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆
    D．将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe3+
    C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al3+
    D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为SO2．
    （2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是a（填编号）．
    a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
    c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
    （5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

    ①仪器C的名称是干燥管．
    ②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    ①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．仪器F的作用是三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫．
    ③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH2和2mol CO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：
    （1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率？
    （2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在1.0L密闭容器中放入1.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol-1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
    时间t/h0124816
    总压强p/100kPa4.004.204.505.206.006.00
    回答下列问题：
    （1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H＞0（填＞、＜或=）
    （2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是BD．
    A．缩小容器容积    B．及时分离出Y、Z    C．使用合理的催化剂  D．升高体系温度
    （3）计算平衡时X的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数值为：0.5．
    （4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol，n（X）=（2-$\frac{p}{{p}_{0}}$）mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为（$\frac{p}{{p}_{0}}$-1）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
    ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．

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