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    10．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡不移动，速率不改变．

    分析 增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行；减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行，压强的影响最终是改变反应物或生成物的浓度，据此分析即可．

    解答 解：增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行，恒容条件下冲入无关气体，由于未改变各种物质的浓度，故平衡不移动，化学反应速率不改变，
    故答案为：气体体积减小的方向；不；不．

    点评 本题主要考查的是化学反应速率的影响因素，涉及的是压强对化学反应速率的影响，本题的难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应
    B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键
    C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂
    D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用碳、氢、氧、钠四种元素中的两种或几种，按下列要求写出组成有关物质的化学式：
    （1）汽水中含有的酸H2CO3；
    （2）纯碱Na2CO3；
    （3）非金属氧化物CO、CO2、H2O；
    （4）相对分子量最小的氧化物H2O；
    （5）最简单的有机物CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列物质的电离方程式：
    H2OH2O?H++OH-，K2SO4K2SO4=2K++SO42-，NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有效碰撞是指（　　）
    A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞
    C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化铁溶液与盐酸的反应     OH?-+H+=H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢  B氧  C碳  D钠
    （2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为  CB2的电子式为
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
    迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀，原因是氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
    C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，称取该样品0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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