肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态 N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。
⑶N2、H2 合成氨气为放热反应。800K 时向下列起始体积相同的密闭容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
达到平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 达到平衡时 N2 的浓度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是
A. 乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B. 在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快
C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产 NH4NO3，该电解池阴极反应式为 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
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科目：高中化学 来源：2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 （ ）
A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有机物相应说法正确的是（ ）
A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应
B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡
D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
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科目：高中化学 来源：2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷（解析版） 题型：推断题
[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)
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