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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是                               
(2)写出该反应方程式并配平                                  
(3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为                  
(1)H2O2    (2)2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑   (3)3.36 L
(1)双氧水生成氧气,氧元素的化合价升高,失去电子,被氧化,所以双氧水是还原剂。
(2)双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程,即双氧水作还原剂,所以铬酸是氧化剂,因此反应的方程式是3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。
(3)根据方程式可知,反应中转移6个电子,所以如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体是0.15mol,标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题:
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                     
                                                     
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
(3)通过比较可知:在气态非金属氧化物中,当非金属元素处于    价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是(   )
A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1,下列说法中正确的是
A.22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NA
C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
D.80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方式                                               
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                         
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为(   )
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=(NH42MoO4+H2O
③(NH42MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A.反应①和⑤都属于置换反应
B.MoO3属于碱性氧化物
C.在反应①中Mo和S均被氧化
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式____                   ____。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ;        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____       __。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定,测定的原理如下:反应①发生后产生的I2,I2的量在反应②中被滴定,淀粉为指示剂,以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.2500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_       __。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法在一定条件下可以实现的是(  )
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气
A.①②③④⑤B.②④⑤C.①②③⑤D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是(  )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C.两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D.同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

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