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    （12分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
    （2）C的结构式是　　 　　　，B的电子式为                  。
    （3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                  。
    （4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式：                            。
    （5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　                                  。
    （1）  NaAlO2 （2）      

    通电

     
    （3）  CO2 +AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3－

    （4）  2NH4Cl ="===" H2↑+ Cl2↑+ 2NH3↑
    （5）白天Na2CO3·10H2O分解吸热,，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

    （提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
    实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
    （1）A中试剂为      .
    （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
    （2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
    C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
    上述操作的顺序是          ；（填序号）
    （3）B中发生反应的离子方程式为                 .
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后        （   ）
    A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入盐酸中D．投入NaOH溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D．等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于
    A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4
    溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

    （1）硫酸溶液的物质的量浓度。
    （2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
    A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断不正确的是
    A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
    B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
    C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：

    (1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
    (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是 
    (3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
    (4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。

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