Question

Ⅰ．二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。

完成下列填空，

       （1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                             。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应          出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由                                                    。

       （2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO₂+KI十HNO₃Se+I₂+KNO₃十H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI

       实验中，准确称量SeO₂样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为                    

Ⅱ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）

②6KOH+3C1₂5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）

回答下列问题：

       （1）该生产工艺应在            （填“温度较高’’或“温度较低”）的情况下进行。

       （2）写出Fe（NO₃）₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式          。

       （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是              （填序号）。

       A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

       B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

       C．为下一步反应提供反应物      

       D．使副产物KClO₃化为KClO

Answer 1

Ⅰ．（1）Se+2HNO₃（浓）=H₂SeO₃（或H₂O+SeO₂）+NO↑+NO₂↑；  可能（1分）；

该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变（2）86.79%

Ⅱ．（1）温度较低（1分）  （2）2Fe（OH）₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

（或2Fe³⁺+3ClO^－+10OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O）    （3）AC（错选不给分）