练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．
    SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
    （1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
    故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
    （2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；
    故答案为：防止Sn2+被氧化；
    （3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO3溶液检验Cl-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
    （4）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
    故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，
    故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
    （6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
    n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，
    锡粉样品中锡的质量分数=
    m(Sn)
    m(样品)
    ×100%=
    1.1424g
    1.226g
    ×100%=93.18%，
    故答案为：93.18%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

      （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
    （2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
    入过量B物质，理由是_____。
    （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
    应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
    液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
    （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
    （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
    （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
    （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
    （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
    （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
    （E）定容时仰视刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
    （5）氯碱工业电极方程式______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质性质的基本程序有：
    ①预测物质的性质；
    ②观察物质的外观；
    ③解释和结论；
    ④实验和观察．
    其中，正确的顺序为（　　）
    A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

    （1）仪器a的名称是______；烧瓶中所放的固体是______；
    （2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
    ①该同学应该先点燃______（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    ②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
    （3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．
    现象结论解释（用离子方程式表示）
    滴加KSCN溶液后，溶液
    ______（填“变”或“不变”）红色    		______（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe①______
    ②______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液B．紫色石蕊试液
    C．CaCl2溶液D．盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （I）现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中．
    A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______
    C．食盐溶液______D．鸡蛋清溶液______
    （Ⅱ）判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）
    （1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
    （2）用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．______
    （3）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
    （4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成．______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
    B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
    C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
    D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
    ②加MnO2粉末后发生的反应______．
    写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
    ②必须检验氢气纯度的原因是______．
    ③设置装置D的目的是______．
    ④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案