[题目]量取8.0mL 5.0 molL-1 H2SO4溶液.加蒸馏水稀释至100mL.取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL.分别加入等质量的Zn和Fe.相同条件下充分反应.产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积).下列说法正确的是A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 molL-1B.加入Fe的质量至少有0.56 gC.反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】量取8.0mL 5.0 molL－1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。下列说法正确的是

A.稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.04 molL－1

B.加入Fe的质量至少有0.56 g

C.反应过程中铁粉过量

D.金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01NA

【答案】C

【解析】

根据题给条件和图可知，产生的H2相等，必有：消耗的硫酸相等，消耗的Zn和Fe物质的量相等。由于等质量Fe比Zn物质的量多，所以Fe必有剩余，则与Fe反应的硫酸消耗完；两个反应消耗的硫酸相等，所以与Zn反应的硫酸也消耗完；而Zn可能反应完，也可能没有反应完。可在此基础上并对各选项作出判断。

A. 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为5.0 molL-1×8.0÷100=0.4 molL-1，A选项错误；

B. 产生的H2物质的量为224×10-3L÷(22.4 Lmol-1)=0.01mol，根据分析，Fe有剩余，所以Fe的质量大于0.01mol×56 gmol-1=0.56 g，不能等于0.56 g，B选项错误；

C. 产生的H2相等，则消耗的Zn和Fe物质的量相等，等质量Fe比Zn物质的量多，所以Fe必有剩余，C选项正确；

D. 金属Zn与硫酸反应转移电子数为0.01mol×2×NA mol-1=0.02NA，D选项错误；

答案选C。

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（1）从“正极”可以回收的金属有___________________。

（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式_________________________。

（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L NO时，则被氧化的LiFePO4为_________mol。（其他杂质不与HNO3反应）

（4）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c(CO)＝________mol·L-1。 [Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。放电时，正极反应式为________________________。

（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－= SnCl＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2= SnCl＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O＋14H+ = 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

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②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______________。

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C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=111kJ·mol-1

该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol-1。

（2）CH4-CO2催化重整反应通过热力学计算可得到的图像之一如图。

①200—400℃时，主要发生的反应的化学方程式为___。

②当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少，其原因是__（用文字表达）。

（3）辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-，6CO2+6O2-=3C2O+6O2。

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