X.Y.Z.W四种常见化合物.其中X含有四种元素.X.Y.Z的焰色反应均为黄色.W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物.产物及反应条件已略去):请回答:⑴W的化学式是 .⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是 .⑶①将4.48 LW通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后.溶液中的溶质是 .②自然界中存在X.Z和H2O按一定比例� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：

⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_______________。

②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。

⑷Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是 (从上图选择必要装置，填写编号)。

⑴CO₂（1分）

⑵HCO₃^-+OH^-= CO₃^2-+ H₂O（2分）

⑶①Na₂CO₃和NaHCO₃（2分）②2.65（2分）

⑷① Na₂O₂（1分）

　②H₂O₂（1分）；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（1分）

解析:略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在

个σ键．YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为

．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

，键长较长的是

H-Y

．
（3）W的基态原子核外电子排布式是

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为

先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色

，相应的离子方程式为

Cu²⁺+2NH_3?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，

、

Cu（OH）₂+4NH₃=〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+2OH^-

．
（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是

SO₂

，理由是

CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有较大溶解度

．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：

在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第

周期表

VIA

族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

，键长较长的是

H-Y

．
（3）W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO（g）+

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y在周期表中的位置为

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

（写化学式）
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式为

，在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是

．（写化学式）
（3）W的基态原子外围电子排布式是

．

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科目：高中化学 来源：2014届安徽省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出
Y	Y₂是空气中含量最高的气体单质
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为2s²2p⁴
W	W的一种核素质量数为27，中子数为14

（1）W位于元素周期表第周期第族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为

（用离子符号表示）

（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是；Y的电负性比Z （填“大”或“小”）

（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr₂O₃反应的化学方程式：。

（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH₄催化还原以消除污染，已知：

XH₄(g)+2 YO₂(g)== Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol

2 YO₂(g) Y₂O₄(g) △H₂=-56.9kJ/mol

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科目：高中化学 来源：2013届河南周口重点高中四校高二下学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：推断题

（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是　　　　　

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键，中心原子杂化轨道类型；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

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