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下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

②HF、HI都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物

⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物

A.④⑤

B.②④

C.①②

D.③⑤

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷(解析版) 题型:选择题

一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4 g,若其中水的质量为7.2 g,则CO的质量是( )

A.2.8g B.4.4g C.5.6g D.在2.8 g~5.6 g之间

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科目:高中化学 来源:2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型:选择题

下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是

A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成份越多

D.当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5:3:1

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1,则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A.-69.4kJ/mol

B.-45.2kJ/mol

C.+69.4kJ/mol

D.+45.2kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小,

B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型:简答题

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=_________kJ·mol-1

(2)工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:________________。

(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图所示:写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

(5)在相同的密闭容器中.用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示:

下列叙述正确的是_________(填字母)。

A.实验的温度:T2<T1

B.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

D.实脸①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.

(1)卤族元素位于元素周期表的p区;溴的价电子排布式为4s24p5
(2)测定液态氟化氢的相对分子质量,实验值大于20,原因是存在因氢键形成的缔合分子(HF)n
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘(写出名称).
第一电离能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1、2所示:
请比较二者酸性强弱:HIO3>H5IO6(填“>”、“<”或“=”),原因是碘酸中非羟基氧原子数多,其正电性更高,导致I-O-H中O的电子更向I偏移,越易电离出氢离子,酸性强于高碘酸
(5)BCl3是一种非金属氯化物,其分子中B-Cl键的键角为120°,写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-
(6)如图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是.
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(如图4)的密度为pg/cm3,NA为阿伏伽德罗常数.
①阳离子的配位数为8.
②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含p、NA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能.
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1.在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个.
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理.O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2.与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2(或N2O、CS2、BeCl2等,合理均可)、N3-(各写一种).
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2.三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3;1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA.三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近,但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高,其原因是由于分子间形成氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝酸纤维素涂料.具有优良的溶解性、分散性和粘着性.由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP.


③烃A是有机合成的重要原料.A的质谱图表明其相对分子质量为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;B能发生银镜反应;有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3:2:2:2:l.回答下列问题:
(1)A的名称为丙烯;A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
(2)D中的含氧官能团是羧基.有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
(3)下列说法正确的是ac (选填序号字母).
a.A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b.与C互为同分异构体,且含有相同官能团的有机物有2种
c.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d.1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
(4)有机物D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有10种:
①属于酚类化合物  ②能与NaHCO3溶液反应   ③能发生银镜反应
(5)工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP.反应分为两步进行:
①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物      ②中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O,写出E的结构简式

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