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    对一份淀粉胶体溶液样品观察发现，它有轻微的浑浊现象，经实验分析得知，它含有氯化钠。现要求将该淀粉胶体溶液进行净化，请回答下列问题：

    (1)使淀粉胶体溶液不再含有氯化钠，常用的实验操作名称是___________。

    (2)使淀粉胶体溶液由浑浊变澄清，常用的实验操作名称是___________。

    (3)在上述两个实验方法中，最好是先用__________，后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

    解析：除去液溶胶中的悬浊液成分，一般用过滤法;除去液溶胶中的溶液成分，一般用渗析法。先过滤后渗析，除杂的效率和效果都较好。

    答案：(1)渗析  (2)过滤  (3)(2)  (1)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是
    吸收HCl
    吸收HCl
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
    NH3
    NH3
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
    过滤
    过滤
    、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是
    HCO3-
    HCO3-
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ．
    （4）若取10.5g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
    0.375mol/L
    0.375mol/L
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份淀粉胶体溶液样品观察发现，它有轻微的浑浊现象，经实验分析得知，它含有氯化钠。现要求将该淀粉胶体溶液进行净化，请回答下列问题：

    (1)使淀粉胶体溶液不再含有氯化钠，常用的实验操作名称是___________。

    (2)使淀粉胶体溶液由浑浊变澄清，常用的实验操作名称是___________。

    (3)在上述两个实验方法中，最好是先用__________，后用________〔填“(1)”或“(2)”〕。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______．
    （4）若取10.5g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安中学高二（上）期末化学试卷（必修）（解析版） 题型：解答题

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c 对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______．
    （4）若取10.5g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．

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