一定条件下.向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 .发生如下反应:.5 min后反应达到平衡时c为0.2 mol.CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示.下列说法错误的是A． 0-5 min.CO2的平均反应速率为0．04 mol．B．反应C．在T2℃时.若反应处于状态D.则一定有D．若T1℃.T2℃时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，发生如下反应：

，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min)

B．反应

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

【解析】

试题分析：A. 5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol/L，则反应消耗的CO2浓度变化Δc(CO2)= 0.2 mol/L。所以V（CO2）=Δc(CO2)÷Δt=0.2 mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正确。B．由CO2平衡浓度与温度的关系可知：升高温度CO2浓度增大，说明升高温度排布向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应是放热反应。ΔH<0. C．在T2℃时，若反应处于状态D，由于CO2浓度大于该温度的平衡浓度，所以反应向消耗CO2的方向移动。即向正反应方向移动。一定有V正>V逆。错误。D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，由于该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，T1℃<T2℃则K1>K2。正确。

考点：考查化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数的比较、反应热的判断的知识。

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	实验目的	实验操作
A	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na2CO3溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
D	比较I2在H2O和CCl4中的溶解度	向I2水中加入CCl4，振荡