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    【题目】对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）
    A.拉瓦锡
    B.门捷列夫
    C.阿伏加德罗
    D.道尔顿

    【答案】B
    【解析】解：A．拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；
    B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B正确；
    C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故C错误；
    D．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误，
    故选B．
    A．拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成；
    B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；
    C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；
    D．英国化学家道尔顿提出近代原子学说．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）

    A. 石墨与金刚石 B. 水银与银 C. 乙醚与乙醇 D. 青铜与铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

    （2）反应前A的物质的量浓度是： ；

    （3）10s末，生成物D的浓度为 ；

    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

    编号

    改变的条件

    生成D的速率

    ①

    降低温度

    ②

    增大A的浓度

    ③

    使用催化剂

    ④

    恒容下冲入Ne（不参与体系反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。

    (1)写出a点以前发生反应的离子方程式: 。

    (2)写出a点到b点发生反应的离子方程式: 。

    (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol(用m表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同

    浓度盐酸的体积Vx＞Vy

    D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

    A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

    B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

    C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

    D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

    ①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

    ②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

    ③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制一定量的1molL-1的氢氧化钠溶液和1molL-1的硫酸溶液．

    (1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

    A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容

    (2)实验室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

    e．盖好瓶塞，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

    根据上述信息回答问题：

    ①本实验操作步骤的正确顺序为____________

    ②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

    (3)现需要配制500mL 1molL-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸_________mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
    A.乙烷和氯气取代反应
    B.乙烯和氯气加成反应
    C.乙烯和HCl加成反应
    D.乙烷和HCl作用

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