精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列叙述不正确的是(  )
A.金刚石晶胞()中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
B.二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
C.锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
D.33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol.

分析 A、根据晶胞的结构,利用均摊法计算各晶胞中所含有的原子数;
B、根据氯化铯晶胞的结构可知,氯离子的配位数为8;
C、根据锌晶胞结构可知,锌原子的配位数为12,氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例,距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上,共有12个;
D、每个 CH≡C-CH=CH-CH3分子中所含的π键数为3,石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键,据此计算;

解答 解:A、根据晶胞的结构,利用均摊法可知金刚石晶胞中含有碳原子数为4+$6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}$=8,碘晶体晶胞中平均含有碘分子数为$6×\frac{1}{2}+8×\frac{1}{8}$=4,所以晶胞中含有的原子数均为8,故A正确;
B、根据氯化铯晶胞的结构可知,氯离子的配位数为8,故B错误;
C、根据锌晶胞结构可知,锌原子的配位数为12,氯化钠晶体中以晶胞顶点上的钠离子为例,距离该钠离子最近且相等的钠离子分布在晶胞的面心上,共有12个,故C正确;
D、每个 CH≡C-CH=CH-CH3分子中所含的π键数为3,33g CH≡C-CH=CH-CH3的物质的量为0.5mol,含有π键为1.5mol,石墨中每个碳原子平均占有1.5mol碳碳键,12g石墨含有碳原子数为1mol,所以12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol,故D正确;
故选B.

点评 本题主要考查常见晶胞的结构,学会运用均摊法进行计算,中等难度,答题时注意熟记常见晶胞的空间结构.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32.
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是(  )
A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B.c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C.在加入铝粉后能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素.A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示.
化合物
化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列问题
(1)元素B的元素符号是:C化合物丙的电子式为.化合物丁存在的化学键类型是离子键、非极性共价键.
(2)化合物甲的沸点比戊高 (填“高”或“低”),B、C、D原子半径从大到小依次为Na>C>O(用元素符号)
(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2,使乙完全反应,发生转移的电子数为0.2NA (NA代表阿伏加德罗常数)
(4)A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池,则正极发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;放电一段时间KOH的物质的量不变(填“变大”“变小”“不变”)
(5)用电子式表示己的形成过程:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍.A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两 种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示.
回答下列问题:
(1)A的电子式为
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有共价键(或极性共价键)(填化学键的类型)
(3)反应③中如果转移的电子为3 mol,则被氧化的A为0.5mol
(4)科学家发明了使ZX;直接用于燃料电池的方法,其装S用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX;并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和HSO4-形成一种盐A,若往A的溶 液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓虔由大到小的顺序为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素质量分数为30%,则氢元素的质量分数为(  )
A.40%B.30%C.10%D.20%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.某有机物,分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的
该物质恰好反应(可加热),则消耗此三种物质的物质的量之比为(  )
A.6:4:5B.3:2:3C.3:2:2D.1:1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有机化合物中沸点最高的是(  )
A.乙烷B.乙烯C.乙酸D.乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述肯定正确的是(  )
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键

查看答案和解析>>

同步练习册答案