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    实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)

    HCl  0.5  0.32  0.2

    解析：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，还原剂只占HCl总量的。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
    结构简式 HOOH-COOH
    溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
    特性 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
    化学性质 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
    HOOC-COOH
     ＞175℃ 
    .
     
    CO2↑+CO+H2O↑
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
    （1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

    ①填写表中空白．
    仪器 A B C
    加入试剂 NaOH溶液
    ②简述检验CO的实验方法和实验现象．
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

    （2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
    ①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．
    滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
    滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
    待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
    0.08000 mol/L
    0.08000 mol/L
    ．
    ②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是
    硫酸锰（或MnSO4）
    硫酸锰（或MnSO4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【实验化学】
    苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
    ①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．
    ②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．
    ③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．
    ④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．
    在苯甲酸制备过程中发生反应：精英家教网
    （1）图1冷凝管中冷水应从
     
    管进入（填“a”或“b”），图2中仪器X的名称为
     
    ．
    （2）实验中分批加入KMnO4的原因是
     
    ．
    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是
     
    ．
    （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
     
    ．
    （5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理
     
    （填字母）．
    A．H2O　　　　　B．CCl4　　　　　C．NaHSO3　　　　　D．HNO3
    （6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
    T/℃ 4 18 75
    溶解度/g 0.18 0.27 2.20
    洗涤苯甲酸晶体时应用
     
    洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。

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