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    物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

    选项

    目的

    实验方法

    A

    除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    置于坩埚中加热至恒重

    B

    除去NaCl中少量KNO3

    将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    除去CO2中的HCl气体

    通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥

    D

    除去C2H5Br中的Br2

    加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂操作可行的是

        A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O      B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

    C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2     D．通过水除去CO中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ___________ ____________________________________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。

    （2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_______________________。

    （3）浓硫酸的作用是：①__________________；②____________________。

    （4）图中右边试管中试剂是_______________。

    （5）分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器是____________________。 

    （6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

    （7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，对应的物理量是             ；

    （2）1mol粒子集体所含的粒子数与            kg12C所含的碳原子数相等；

    （3）1mol物质的质量（以            为单位）数值上等于该物质的相对分子质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或说法错误的是

    A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热

    B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾(氯化钠)

    蒸馏水

    降温结晶

    ②

    二氧化碳(氯化氢)

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇(水)

    金属钠

    蒸馏

    ④

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A．①③         B．①④         C．只有②       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 

    （2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、          、过滤、           干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一种试剂）

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是             ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                           。

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    根据表中数据解释调pH=3的目的                                                。

    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：                                     。滤渣2含有的物质是                                 。

    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有Na+、NH4+、

    Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定

    该溶液的组成，还需检验的离子是 (  )

    A． Na+    B．SO42－    C． Ba2+         D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

    已知：①

            ②

     （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

    （1）写出A 的结构简式：                。

    （2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：       和        。

    （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：

                    (任写一种)。

    （4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：                        。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

     

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