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    17．以下分离或提纯的方法中正确的是（　　）
    A．分离碘水中的碘--升华
    B．分离白酒中的酒精和水--分液
    C．除去海盐中的硫酸盐--溶解后加硝酸钡
    D．分离海水中的水--蒸馏

    分析 A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    B．酒精与水互溶，但沸点不同；
    C．硫酸盐与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐；
    D．海水中水的沸点低．

    解答 解：A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应加苯或四氯化碳萃取，故A错误；
    B．酒精与水互溶，但沸点不同，应利用蒸馏分离，故B错误；
    C．硫酸盐与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐，引入硝酸根离子，不能除杂，应选氯化钡，故C错误；
    D．海水中水的沸点低，则蒸馏可分离海水中的水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
    B、12C60和石墨
    C、和
    D、35Cl和37Cl
    E、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是D；      
    ②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是B；   
    ④互为同分异构体的是C；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
    （2）请写出下列反应的化学方程式：
    ①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
    （2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
    ①NH4+正四面体　②NH3三角锥形
    ③CCl4正四面体  ④SO3平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出X的化学式：X：NaCl，画出C的电子式．
    （2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
    （4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
    （5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．天然气的主要成分是CH4．在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是（　　）
    A．氧气（光照）B．氯气（加热）
    C．高锰酸钾酸性溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互为同位素，化学性质相似
    B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
    D．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．实验步骤中：在圆底烧瓶中加入10g乙醇、足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片．
    （1）加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸．
    （2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有
    ①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
    （3）冷水的作用冷却溴乙烷由气态转变为液态；d试管中的现象分层，下层为油状液体．
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是C．
    A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
    （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象直导管中有一段水柱．
    （6）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是ABC．
    A．减少副产物烯和醚的生成      B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发              D．水是反应的催化剂
    （7）经过分离、提纯干燥后，该实验最终得到8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色．所发生反应的离子或化学方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、铁粉．

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