(1)把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中.使它们发生如下反应:末生成0.3mol W.若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol .计算:①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 ②化学方程式中n的值是 .(2)在一定温度下.将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中.在一定条件下反应.2SO2+O22SO3.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

②化学方程式中n的值是。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

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