【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应:Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B. 用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应:MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.若它们都能形成气态氢化物,则Z的氢化物稳定性最强
C.若常温下它们的单质中只有Z为固态,则W单质的水溶液具有漂白性
D.若X与W形成的化合物的电子式是,则Y属于第ⅣA族
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【题目】将下列物质进行分类:
①H与H;②O2与O3;③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3);④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()
(1)互为同位素的是_____(填序号、下同);
(2)互为同系物的是_____;
(3)互为同分异构体的是_____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为
B. 常温常压下,8 g O2含有的电子数是4NA
C. 标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D. 25℃时,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2
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【题目】1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。
(3)装置B的作用是___________________________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。
②判断滴定终点的标志是_____________________。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生
B.相同条件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同条件下,反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量
D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
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【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路线如下:
已知:
(1)A的结构简式是_________;根据系统命名法,F的名称是__________。
(2)B→C所需试剂a是__________;试剂b的结构简式是_________。
(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:________。
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