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    【题目】下列变化，主要克服分子间作用力的是

    A. 干冰升华 B. 食盐熔化

    C. HCl溶于水 D. 硫化氢分解

    【答案】A

    【解析】A. 干冰，属于分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，故A正确； B.氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故B错误；C. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故C错误； D. 硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A。

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    【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
    A.12倍
    B.24倍
    C.48倍
    D.96倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质全部是弱电解质的是

    A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

    C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3·H2O H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。（2分）

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

    （2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是

    A.蒸馏法B.过滤法C.分液法D.萃取法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 在原电池中，物质在负极发生还原反应

    B. 在原电池中，电子由正极流向负极

    C. 在电解池中，物质在阴极发生还原反应

    D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

    回答下列问题：
    （1）该小组同学的实验目的是；
    （2）上图括号内的操作步骤为①②；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的（填名称）．
    （4）在某Na+浓度为0.3molL﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
    现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
    ①不能确定是否存在的阴离子是 ．
    ②判断K+是否存在的根据；若存在，c（K+）的最小浓度为mol/L．
    ③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

    A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+

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    【题目】碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于( )

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物

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