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(6分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混和气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:电池反应式:阳极反应式:2CO+2CO32- →4CO2+4e-
阴极反应式:                    ,
电池总反应:                            


先写出总反应:2CO+O2=2CO2,减去阳极反应,得阴极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32―
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共8分)新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极,以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+xSNa2Sx
(1)放电时Na发生________反应(填:氧化或还原),S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________;
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时,消耗金属Na的质量为______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

、我国镍氢电池居世界先进水平,我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为:
LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是( )                 
A.充电时储氢合金作阳极
B.放电时每转移6mol电子,有6molNiO(OH)被氧化
C.充电时阳极周围PH增大
D.放电时负极反应:LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水,同时提供电能。该电池中用质子交换膜将正负极分开。工作时,将污水注入反应槽中,污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子,质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应。下列说法正确的是
A.注入污水的一极是电池的负极,发生氧化反应
B.注入污水的一极是电池的正极,发生氧化反应
C.这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水
D.用葡萄糖表示污水中的有机物,通入污水一极的电极反应为
C6H12O6+6O26CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

(1)请回答下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是              
B(石墨)电极的名称是                
(2)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是                                  
A(Fe)电极的电极反应式为                                 
(3)乙池中反应的化学方程式为                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li向负极移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O;据此判断:
(1)放电时,铅蓄电池的负极材料是________;电极反应为__________________________
(2)放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水,阳极产生0.05molCl2时,理论上H2SO4
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱,下列说法中正确的是___________
A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极
(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH,反应保持在较高温度,使生成的H2O蒸发,下列叙述正确的是
A.此电池能发出蓝色火焰
B.H2为正极,O2为负极
C.工作时,电解液的pH不断减小
D.电极反应为:负极2H2+4OH--4e-=4H2O;正极O2+2H2O+4e -=4OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是                                              
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
                                                                。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
                                                                
(4)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解、过滤、蒸发三个步骤中,玻璃棒所起的作用分别是    ____________                                      

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