【题目】下列叙述中正确的是
A.纯碱(Na2CO3)从物质的分类看不属于碱
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.凡是能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属离子
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【题目】单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2﹣ , 现有下列叙述:(1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+是氧化产物,(4)X具有氧化性,(5)Y2﹣是还原产物,(6)X3+ 具有氧化性.其中正确的是( )
A.(1)(4)(5)(6)
B.(2)(3)(4)(5)
C.(1)(3)(5)(6)
D.(1)(2)(4)(6)
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题:
(1)H—H键的键长为________,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是________。
(2)下列说法中正确的是( )
A.氢气分子中含有一个π键
B.由①到④,电子在核间出现的几率增大
C.由④到⑤,必须消耗外界的能量
D.氢气分子中含有一个极性共价键
(3)几种常见化学键的键能如下表:
化学键 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
请回答下列问题:
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小:x________(填“>”、“<”或“=”)176。
②H2被称为21世纪人类最理想的燃料,而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子的基态电子排布式为 ,该元素的符号是 。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。
(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ,沸点顺序(由高到低) 。
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【题目】(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b.加热
c.加水稀释至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号) 。
(3)限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据:①弱酸在水中存在电离平衡;②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。
①应用根据①的实验方法及现象 。
②应用根据②的实验方法及现象 。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 常温常压下,11.2L氧气所含的O原子数为NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA
C. 2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D. 标准状况下,2g氦气所含原子数目为NA
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