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    14．关于下列化学知识的说法，不正确的是（　　）
    A．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
    B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
    C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染
    D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

    分析 A．淀粉遇碘单质变蓝；
    B．根据水晶、玛瑙的主要成分来分析；
    C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物；
    D．二氧化硫、氮的氧化物可使雨水的酸性增强．

    解答 解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故A错误；
    B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故B正确；
    C．白色污染是由废弃的各类生活难降解的塑料制品造成的，故C正确；
    D．二氧化硫、氮的氧化物可使雨水的酸性增强，雨水pH＜5.6为酸雨，所以形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，把握酸雨、白色污染及碘单质的检验为解答的关键，注重化学与生活、环境保护的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合所得溶液均呈中性．
    （1）H5IO6是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）
    （2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是H5IO6（填化学式），反应的离子方程式为5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钯（Pd）的性质与铂相似．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    请回答下列问题：
    （1）酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质．
    （2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发．
    ③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、NaNO3、Na2CO3．
    （3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化．
    （4）操作I的名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为HCOO-．
    （5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（杂质）所用试剂分离方法
    A溴苯（Br2）苯萃取、分液
    B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    CCH4（C2H4）酸性高锰酸钾洗气
    D硝基苯（硝酸）氢氧化钠溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原提取的操作过程如下：

    （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤，若在固体B中加入氢氧化钠溶液会（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入硫氰酸钾（填试剂名称），现象是溶液显血红色．
    （3）在整个操作过程中否（填“是”或“否”）有氧化还原反应，写出在滤液D中通入过量的CO2可能发生的反应的化学方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （4）将沉淀C与稀盐酸反应所得的物质E制成饱和溶液，滴入沸水中可得到以C为分散质的胶体．下列有关E溶液和该胶体的说法正确的是（填序号）d．
    a．都呈红褐色                   b．都具有丁达尔效应
    c．分散质粒子直径相等           d．都能透过滤纸
    （5）当冶炼过程中有0.3mol 的电子发生转移时，则参加反应的氧化铝质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol  Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O72-原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
    D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{12}^{26}$Mg互为同位素B．氯原子的结构示意图
    C．氯化钠的电子式是D．乙酸与乙醇互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
    B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
    C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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