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    下图4-35是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

              图4-35

        （1）当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极。

        （2）电解后铜片B的质量___________（填“增加”“减少”或“不变”）。

        （3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。（已知电子电量e=1.60×10-19C）

    解析：（1）因为铜片A的质量增加，A为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-====Cu,X端应与直流电的负极相连接。（2）铜片B则为电解池的阳极，电极反应式为：Cu-2e-====Cu2+，其质量减少。（3）NA=64 g·mol-1×0.21 C·s-1×60 min×60 s·min-1/(0.25 g×2×1.60×10-19 C)=6.0×1023 mol-1。

    答案：（1）负极  阴极    （2）减少     （3）6.0×1023 mol-1

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
    （1）单质A必定是
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”），理由是
    因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
    因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义
    用于治理NO对大气的污染
    用于治理NO对大气的污染
    ．
    （3）物质B的分子空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为
    5：3
    5：3
    ．
    （5）写出反应③的离子方程式
    NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
    NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》

    M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

    请回答：

    (1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

    (2)1 mol G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3____________ mol。

    (3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M5____________。

    (4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

    (5)试分析M5纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

    2.《物质结构与性质》

    有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+与B-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

    ①A单质＞B单质＞化合物R              ②化合物R＞A单质＞B单质

    ③A单质＞化合物R＞B单质              ④B单质＞化合物R＞A单质

    (2)B-的特征电子排布式为____________；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

    (3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

    (4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

    (5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子中含10个P电子

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

    （2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

    ①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

    （3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。

    （4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

    （5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60％以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。

    （1）下列说法或做法不合理的是______________ 。（填字母）

    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”

    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风

    c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应

    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）

    （2） 某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量

    〔资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕。

    用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 ______________ 。（填字母）

    a．NH4HCO3           b．(NH4)2SO4              c．NH4Cl

    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：

    反应I：

    CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)   ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11

    反应II：

    CH3OH(g)＋1/2 O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029

    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

    反应 __________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_________（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。

    ② 反应Ⅱ自发进行的条件是 __________（填字母）。

    a．高温     b．低温         c．任何条件

    ③ 下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值温度T的变化。图中曲线(1) 表示的是反应 _____（填“I”或“II”）。

    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：

          4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中____________________        ___________________时停止推气。若总共取样为50 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 __________ mg/m3。

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