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Ⅰ.如图1为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答:
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?
 
(选填“是”或“否”).若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
 
区间(若正确,此问不答).
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项
 
(选填字母).
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 酚酞 (乙)
B 甲基橙 (甲)
C 石蕊 (甲)
D 酚酞 (乙)
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是
 

A.c(OH-)大于c(CH3COO-)      B.c(OH-)小于c(CH3COO-
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)      D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-amol?L-1,c(OH-)=10-bmol?L-1,已知a+b=13:
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为
 

(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
 
考点:中和滴定,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应,生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,水解后溶液显碱性,pH>7;
(2)根据本实验是酸滴定碱,酸式滴定管用来盛放酸,碱式滴定管用来盛放碱,强酸滴定弱碱时应选用酚酞作指示剂来分析;
(3)在AB区间内,包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足,氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性;
(4)在D点时,NaOH和CH3COOH反应后剩余CH3COOH,溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物;
(5)根据水的离子积常数Kw=c(H+)?c(OH-)来计算;
(6)根据计算得出酸碱反应后碱过量,根据反应后的剩余的碱的物质的量,求出c(OH-),然后根据水的离子积常数计算c(H+),最后求出pH.
解答: 解:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20,生成的醋酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,pH>7,介于AB之间,
故答案为:否;AB;
(2)A、酸滴定碱,滴定管应该为酸式滴定管,故A错误;
B、碱滴定酸,碱不能盛放在甲酸式滴定管中,应该使用乙-碱式滴定管,故B错误;
C、酸滴定碱,酸盛放在酸式滴定管中,指示剂不能使用石蕊,应该选用酚酞,故C错误;
D、碱滴定酸,碱盛放在碱式滴定管中,指示剂选用酚酞,故D正确;
故选D;  
(3)在AB区间内,c(OH-)>c(H-),说明溶液显碱性,当NaOH和CH3COOH恰好反应时,显碱性,此时生成的溶液可能为醋酸钠,c(OH-)小于c(CH3COO-);当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH,溶液仍然显碱性,此时若剩余的NaOH量很大,则c(OH-)大于c(CH3COO-),也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等,
故选D;
(4)在D点时,反应后CH3COOH剩余,溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据物料守恒,此时:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),
故答案为:=;
(5)水的离子积常数Kw=c(H+)?c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13
故答案为:10-13
(6)稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式:H2SO4 ~2NaOH
                                  1         2
                      100mL×0.1mol?L-1  100mL×0.4mol?L-1
碱过量,过量的碱为:0.02mol,则c(OH-)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol?L-1,所以c(H+)=
Kw
c(OH-)
=
10-13
0.1
mol/L=10-12mol?L-1,则pH=12,
故答案为:12.
点评:本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算,题目难度中等,注意掌握酸碱中和反应后溶液pH的计算方法、中和滴定操作方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

有一芳香烃A,其相对分子质量小于110,完全燃烧生成的H2O与CO2物质的比1:2; F的分子式为C8H8O3; G最多可与4molH2加成.A在一定条件下能发生
请回荅下列问题.
(1)若D能发生银镜反应,其结构简式为;
 

(2)写出G所含官能团(不包括苯基)的名称
 

(3)B-C的反应类型为
 

(4)A的加聚产物是产生白色污染的物质之一,写出该加聚反应的化学方程式
 

(5)写出F的同分异构体中同时满足下列条件的物质的结构简式
 

①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
B、漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C、过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D、新制氢氧化铜和乙醛反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- 
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮.例如:

(1)已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol,试写出丙醛燃烧的热化学方程式:
 

(2)上述反应可用来推断烯烃的结构.一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C.化合物B含碳69.8%、含氢11.6%,B无银镜反应,催化加氢生成D.D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E.反应图示如下:

回答下列问题:
①B的相对分子质量是
 
;C→F的反应类型为
 
;D中含有官能团的名称
 

②D+F→G的化学方程式是:
 

③A的结构简式为
 

④化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物,符合该条件的异构体的结构简式有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据名称写出下列有机物的结构简式,并判断下列有机物命名是否正确,如不正确,指出错误原因,然后再写出正确命名
(1)2,2,3,3-四甲基戊烷
 
 
          
(2)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 
 

(3)2,5-二甲基庚烷
 
 
              
(4)2,3-二甲基-6-乙基辛烷
 
 

(5)3,3-二甲基丁烷
 
 
             
(6)3-甲基-2-乙基戊烷
 
 

(7)2-乙基丁烷
 
 
             
(8)2,3,3-三甲基丁烷
 
 

(9)3,4,4-三甲基-1-戊炔
 
 
        
(10)3,5-二甲基-3-庚烯
 
 

(11)3-乙基-1-辛烯
 
 
      
(12)3-甲基-1戊烯
 
 

(13)2,3-二甲基戊烯
 
 
              
(14)5,5-二甲基-3-己烯.
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求进行书写:
(1)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
 

(2)工业制取漂白粉反应的化学方程式:
 

(3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在酸性无色溶液中,可以大量共存的离子组是(  )
A、K+、Na+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中,要使水解平衡向右移动,应采取的措施是(  )
A、加入NaOH固体
B、加入冰醋酸
C、增大压强
D、升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B、氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中:Br-+C12=Br2+C1-
C、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH):OH-+H+=H2O

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