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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ．
    a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ；M中的阳离子的鉴定方法是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）由O、Na、Cl元素形成的可做消毒剂的一种化合物为次氯酸钠；
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应；
    （5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；
    （3）由O、Na、Cl元素形成的可做消毒剂的一种化合物为次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为：NaClO；
    （4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
    故答案为：ab；
    （5）M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，根据产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中的阳离子为NH4+，鉴定NH4+的方法是：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
    点评：本题考查了元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，注意掌握常见离子检验等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
    A、强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强
    B、电解质一定是化合物
    C、SO3 溶于水形成的溶液能导电，所以SO3 是电解质
    D、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    ①该气体的物质的量为
     
     mol；
    ②该气体中所含的原子总数为 个；
     

    ③该气体在标准状况下的密度为
     
    g/L；
    ④该气体的一个分子的质量为
     
    g．
    （2）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）
    ①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    ②提取碘水中的碘，用
     
    方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃、2L密闭容器反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    计算并回答下列问题：
    （1）反应进行到2s时c（NO）=
     
    ．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ=
     
    ．
    （3）反应达到平衡状态时NO的转化率=
     
    ．（提示：转化率=
    变化量
    起始量
    ×100%）
    （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态．你认为这种设想是否正确？
     
    （填“是”或“否”）请说明你的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
    达到平衡时，C的浓度为W mol?L-1．若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“＞”“＜”“=”表示）．
    （1）加入1mol A和1mol B时，C的平衡浓度
     
    W mol?L-1．
    （2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度
     
    W mol?L-1．
    （3）加入3mol C和1mol D时，C的平衡浓度
     
    W mol?L-1．
    （4）加入2mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度
     
    W mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是
     
    g．
    （3）在配制过程中，其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是
     
    ．（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②定容时俯视标线   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    Ⅱ．为了讲授“氯气的性质和用途”，老师用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

    试回答下列问题：
    （1）丙中的现象是
     
    ，丁中的现象是
     
    ；
    （2）连接橡皮管的目的是
     
    ；
    （3）烧瓶内发生反应的离子方程式为
     
    ；烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （4）若将氯气和另一种具有漂白作用的气体SO2按体积比1：1混合通入品红溶液，品红溶液未褪色，其原因是
     
    ．（用离子方程式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应是
     
    ．
    （5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有
     
    种，写出其中一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：

    （1）H的化学式为
     
    ，D的电子式为
     
    ．
    （2）I也可用于制作凝血剂，其原因是
     

    （3）D与G反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）G与M反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若用惰性电极电解500ml A的水溶液一段时间后，在阴极收集气体224ml（ 标况下测定），请问过程中转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：
    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）　K=1.0，则CO的转化率为
     
    ．在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2O）=6.0mol?L-1，c（CO2）=3.0mol?L-1，c（H2）=4.5mol?L-1，则此时该反应向
     
     方向移动．

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