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    K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是(　　)

    A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大

    B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大

    C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等

    D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

     

    D

    【解析】化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，A、C项错误；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）

    ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红

    ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应

    ③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等

    A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（　　）

    A．电子沿a→d→c→d路径流动

    B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

    D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    盐MN溶于水的过程如图所示：

     

    下列说法不正确的是(　　)

    A．MN是强电解质

    B．N－结合H＋的能力一定比OH－强

    C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)

    D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：

    (1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

    (2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

     

    (3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)

    A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，KW变小

    C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，KW不变，促进水的电离平衡

    D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：填空题

    新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

    (1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________

    (2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

     

    ①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；

    ②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；

    ③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    (4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaSO3

    BaSO3

    0.160

    3.89

    6.76×10－3

    5.48×10－9

     

    ①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；

    ②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的 ＝____________(写出表达式即可)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．5种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    对乙酰氨基苯酚F（CH3C—NHOOH）是常用的非甾类消炎解热镇痛药。F可用如下路线来合成：

    　

    （1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，且能使溴水褪色，则A的结构简式为 。

    （2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。

    （3）F的同分异构体有多种，写出两种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

    ①苯环上有两个取代基；

    ②苯环上的一卤代物只有两种；

    ③能发生水解反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显色。

    、 。

    （4）F在NaOH溶液中水解的化学方程式为 。

    （5）D的同分异构体W结构简式为。下列关于W的说法正确的是（　　）

    a．可与HBr反应生成溴代物

    b．可发生消去反应，消去产物有两种

    c．1 mol发生催化氧化反应后的产物可与2 mol H2发生加成反应

    d．常温下可与Na2CO3溶液反应

     

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