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    （1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O

             4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

    （3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为：__________。

    （1）① c  （1分）   ② n／3 （2分）；K＝25／12或2.08 （2分） ③ 低于  （1分）

    （2）N2 （1分）  氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （2分） 

    （3）H2＋CO32－－2e－ ＝ CO2↑+ H2O   （2分）阳极：N2O4＋2HNO3－2e－ ＝ 2N2O5+2H＋  （2分）


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    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

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    请回答下列问题：

    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是    (填字母)。

    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H2)=3 mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=      。（结果保留小数点后两位）

    （2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

    今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为      kJ。

    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

    温度较低时生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是    。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

     

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    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O

             4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是__________。

    （3）现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。

    写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：__________。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为：__________。

     

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