一定条件下反应2AB(g) A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是A．单位时间内生成n mol A2.同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2.同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下反应2AB(g) A₂(g) ＋B₂(g),不能确定达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成2n molAB

B．单位时间内生成n mol B₂，同时生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

解析试题分析：反应达到平衡的标志是：正逆反应速率相等，各组分的浓度是一定值。A、B、D表示各组分的浓度不再随着时间表的改变而改变，是一定值；而C选项当AB的消耗速率等于A₂的消耗速率，表明在单位时间内，消耗的AB和消耗的A₂的物质的量相等，那么各组分的浓度随时间的改变在改变，没有达到平衡状态。
考点：考查化学平衡状态的标志。

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某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A₎_消耗﹕n(C)_生成=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

A．

间该反应的平衡常数相同，均为0．25

B．

时刻改变的条件是使用催化剂

C．

时刻改变的条件是移去少量D

D．反应方程式中x=2

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取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②④

B．②

C．①②

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1