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    12．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂
    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．铝热剂应用于焊接钢轨

    分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

    解答 解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；
    B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；
    C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
    D．铝热剂应用于焊接钢轨是利用铝和氧化铁反应过程中放出的热量，过程中生成了新的物质，属于化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质变化的实质分析判断，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求回答：
    （1）用pH试纸测定0.1mol•L-1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （2）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是AB
    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    （4）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=9.0×108（已知25℃时Ksp=1.8×10-11，KsP=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示装置，其中R为直流电源，以下说法中不正确的是（　　）
    A．若只闭合K1，则铁棒发生的是吸氧腐蚀
    B．若要保护铁棒不被腐蚀，则只闭合K2且a极为负极
    C．若只闭合K2，一段时间后，U形管中出现白色沉淀，则a极为正极
    D．先只闭合K2，两极均产生气体，漏斗液面上升，然后再只闭合K1，漏斗液面不会下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
    B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
    D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：SO32-+Br2+H2O→SO42-+2Br-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含Br-B．无法确定SO42-是否存在
    C．肯定含有Na+D．肯定含有SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将1moLSO2和1moLO2通入固定容积密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3为0.2moL，此时若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一温度下反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.2moLB．0.1moL
    C．小于0.1moLD．大于0.1moL，小于0.2moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．将过量的SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3-
    D．将0.2mol•L-1NH4HCO3溶液与0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：HCO3-+NH4++Ba2++2OH-═NH3•H2O+H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a＞bD．a+1＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将标准状况下a升HCl气体溶于1升水中，所得盐酸密度为b g/mL．则此盐酸溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$  mol•L-1．

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