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    将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是


    1. A.
      硫酸铜溶液
    2. B.
      稀硫酸
    3. C.
      氯化钠溶液
    4. D.
      氯化钾溶液
    A
    分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．
    解答：A、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故A正确；
    B、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，不能产生沉淀，故B错误；
    C、因钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，不能产生沉淀，故C错误；
    D、因钠不能与氯化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，不能产生沉淀，故D错误．
    故选A．
    点评：本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②③⑤的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B、有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中 D、反应不十分剧烈，产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E、生成白色胶状沉淀，继而消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F、生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：略．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验步骤 ③ ④ ⑥
    实验现象（填A～F）
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F） ▲ ▲ ▲   C D ▲
    （2）此实验可得出的结论是：
    金属性比较：
    Na＞Mg＞Al
    Na＞Mg＞Al
    ，非金属性比较：
    Cl＞S
    Cl＞S
    ；
    （3）请写出反应②的离子方程式
    S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    S2-+Cl2=S↓+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验步骤 实验现象
    ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入到冷水中 B、分层，上层无色，下层紫红色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中 D、分层，上层无色，下层橙红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：
    探究同主族元素性质的相似性和递变性
    探究同主族元素性质的相似性和递变性
    ．
    （2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容 实验现象 化学方程式
    ①
    D
    D
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    ②
    A
    A
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ③
    B
    B
    Br2+2NaI═2NaBr+I2
    Br2+2NaI═2NaBr+I2
    ④
    C
    C
    2K+2H2O═2KOH+H2
    2K+2H2O═2KOH+H2
    （3）实验结论：
    同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
    同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
    ．
    （4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
    由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
    由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    酒精灯
    酒精灯
    ，②
    滤纸
    滤纸
    ，③
    烧杯
    烧杯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    F
    F
    A
    A
    C
    C
    D
    D
    E
    E
    ①
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    ，②
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    ，
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    ．

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