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【题目】为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。

过滤 加过量的NaOH 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A①④②⑤③ B④①②⑤③

C②⑤④①③ D⑤①④②③

【答案】C

【解析】

试题分析:加过量的NaOH溶液可以除去镁离子,加过量BaCl2溶液可以除去硫酸根离子,加过量Na2CO3溶液可以除去钙离子和过量的氯化钡,过滤可以除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙和氢氧化镁,加适量盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 以下三组溶液:煤油和硫酸钾溶液 42%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液

C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下

(1)写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________。

(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ,高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是

无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

(3)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:______________________。

(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________________________。

(5)F中试剂是________。G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:__________________。

(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。方案 (填可行不可行,理由是_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算:

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应,固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分___________________。(填化学式,下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物,充分反应后,减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g,则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250 ℃,经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体的质量为N g,试分析不同N值时,剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)__________ ____。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是(  )

①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中

A. ①②③④ B. ②④①③

C. ①③④② D. ②①④③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题:

(1)写出乙与丙生成B的反应条件:________________。

(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式:______________。

(3)检验E中的阳离子时,取少量E于试管中, 则证明E中有该阳离子。

(4)写出实验室制取B的化学方程式:________________。

(5)B常见用途:_____________________________________________

(6)常用作工业制某酸的原料,写出由B制该酸过程中的化学方程式:

______________________ ________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位已知:N2g+3H2g2NH3gΔH=92kJ·mol1

1下列有关该反应速率的叙述,正确的是

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

2该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

3某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K= 用分数表示

4对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b. c.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关金属腐蚀的论述,正确的是( )

A. 金属的腐蚀一定伴有电流产生

B. Fe在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C. 发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D. 发生电化腐蚀时都有能量的转变,且被腐蚀的金属总是失电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是(

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

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