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    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
    B、若甲是Cl2，则丁可能是Fe
    C、若丁是CO2，则甲可能为Mg
    D、若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A．若甲是AlCl3溶液，丁可能是NaOH溶液，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，符合转化关系；
    B．若甲是Cl2，丁可能是Fe，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，符合转化条件；
    C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；
    D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，都不与盐酸反应，不符合转化条件．
    解答： 解：A．若甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；
    B．若甲是Cl2，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，所以符合转化关系，故B正确；
    C．若丁是CO2，甲为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故C正确；
    D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，都不与盐酸反应，不符合转化条件，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度或反应条件等有关，同时考查学生总结归纳能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
    B、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干
    C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D、制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH-、SO42-，
    （1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
    一定存在的离子是
     
    ； 可能存在的离子是
     
    ；一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学药品的贮存方法正确的是（　　）
    A、浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
    B、少量碘储存在酒精中
    C、氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
    D、少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl属于弱电解质的是
     
    （填序号）
    化学式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为
     

    （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．（填溶液前序号）
    ②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
     
    c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因
     

    ④室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．b点所示溶液中的溶质是
     
    ．
    ⑤NH4HCO3溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）上述反应的还原产物是
     
    （填化学式），体现的盐酸的性质有
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ，
    （2）①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
     

    ②用该浓盐酸制得了标况下560mLCl2，则被氧化的HCl为
     
    mol，需要KMnO4的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A（g）+pB（g）?qC（g）的反应中，经t秒后C的浓度增加了m  mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（　　）
    A、
    pq
    mt
     mol/（L?s）
    B、
    mt
    pq
      mol/（L?s）
    C、
    mp
    qt
     mol/（L?s）
    D、
    tp
    mq
    mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关天然产物水解的叙述不正确的是（　　）
    A、油脂水解为高级脂肪酸与丙三醇
    B、淀粉水解为葡萄糖
    C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D、纤维素可以在人体内水解成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．（　　）
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ?mol-1460360436431176347
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    .
    .
    Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为．
    A、+236 kJ?mol-1
    B、-236 kJ?mol-1
    C、+412 kJ?mol-1
    D、-412 kJ?mol-1

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