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    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    分析 A．依据方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3解答；
    B．分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出；
    C．氢氧化钠可与二氧化硅反应；
    D．二氧化硫的漂白作用加热后恢复，氯气的和水反应生成的次氯酸漂白作用加热不恢复；

    解答 解：A．NO和O2体积比为4：3混合，倒立在水中完全反应生成硝酸，溶液会充满试管，故A错误；
    B．分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出，故B正确；
    C．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故C错误；
    D．二氧化硫的漂白作用加热后恢复，氯气的和水反应生成的次氯酸漂白作用加热不恢复，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉氮的氧化物、二氧化硅、二氧化硫、次氯酸的性质，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累，注意总结常见漂白性物质及其漂白原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    （1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
    （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
    （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
    （4）H2S+I2=S+2HI．
    A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
    C．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA
    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应过程符合如图所示关系的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
    B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
    C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
    D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
    B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
    C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
    D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

    回答下列问题：
    （1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是b．
    a．分析氯化钠含量    b．测定溶液密度    c．观察是否有沉淀析出
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸钠溶液
    （3）操作C是热空气吹出；上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2．
    （4）图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO3═1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）已知苦卤的主要成分如表：
    离子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
     浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    理论上，1L苦卤最多可得到Mg（OH）2的质量为69.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    制备并检验氢气的可燃性    		B．
    除去CO2中的HCl
    C．
    配置一定物质的量浓度的NaOH溶液    		D．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为3：2，所含O的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．学习化学知识后，观察物质世界就要人化学视角看．水是一种重要的物质，在日常生活和实验中有着不可替代的作用．请按要求要求回答下列问题：
    （1）从组成角度看：水是由氢、氧元素组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．
    （2）从微粒角度：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．
    （3）从变化角度看：化学变化不但生成新物质而且还伴随能量变化．
    ①水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将电能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解；
    ②水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光照}$6O2+x，根据质量守恒定律可推知x的化学式为：C6H12O6．

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