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     N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是(　　)

    A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

    B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

    C．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

    D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

    ★   ★★


    氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(　　)

    A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

    B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

    C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

    D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

    ★   ★★


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，不含孤对电子的是(　　)

    A．H2O                   B．NH

    C．Cl－                    D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

    A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

    C．HNO2和NO     D．CH 和NH

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)1∶3

    (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

    ②NaNO2

    (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2

    ②NaNO3：0.05 mol　NaNO2：0.15 mol　0.5

    解析　(1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则

    解得V(NO)＝0.75 L

    V(NO2)＝2.25 L

    V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

    (2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。

    ②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。

    (3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol

    ＋＋ ===＋CO2

    则单独与Na2CO3反应的NO2为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol

    ＋ ===＋＋CO2

    所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol

    c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________________________________________________________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (2)电子层数越多，半径越大(　　)

    (3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

    (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

    (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

    (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

    (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    Z

    T

    A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油井发生火灾，产生大量废气，包括①浓烟中的碳粒，②氮氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是              (　　)。

    A．①③⑤    B．②④ 

    C．①②③    D．②④⑤

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