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    【题目】英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨．现有如图转化关系，下列说法不正确的是（ ）

    A.N为乙酸
    B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N
    C.过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N
    D.过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加

    【答案】C
    【解析】解：由转化关系可知，①中CH3CH2OH被强氧化剂氧化生成N为CH3COOH，②为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，
    A．由上述分析可知，N为乙酸，故A正确；
    B．饱和碳酸钠与乙酸反应，吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，则可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N，故B正确；
    C．过程①中可加入强氧化剂将乙醇转化为N，故C错误；
    D．过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加，否则易发生暴沸，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    （2）写出烃A可能的结构简式．

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    【题目】【2016盐城三模】实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．

    已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

    ②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

    ③水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．

    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）．

    a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI

    c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量

    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ．

    （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）．

    （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ．

    （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ．

    （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42﹣，极少量的K+和Cl﹣）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

    （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）

    A.常温下，单质a呈气态
    B.单质c具有强氧化性
    C.稳定性：d＞e
    D.f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    （1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应
    温度/℃

    c（H2O2）/
    molL﹣1

    V（H2O2）
    /mL

    m（MnO2）
    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
    b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
    c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
    ④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
    b.充分反应后，将溶液分成三份；
    c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    （3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
    b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件一定能使反应速率加大的是（ ）

    ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物

    A.全部B.①②C.②D.②③

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