Question

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄
B．1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH^-
D．配平该反应后，H⁺的计量数是6

Answer 1

【答案】分析：A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂；
B、化合价升高元素失去电子，化合价升高数=失去电子的数目；
C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式．
解答：解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO₄是氧化剂，故A错误；
B、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO₄^-在反应中得到5mol电子，故B错误；
C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H₂O，H⁺的计量数是6，故C错误；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的计量数是6，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．