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根据以下叙述,回答下题.

工业上制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HClCuCl2+H2O,FeO+2HClFeCl2+H2O.已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.

(1)

为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是

[  ]

A.

直接加碱,调整溶液pH≥9.6

B.

加纯铜粉,将Fe2+还原出来

C.

先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4

D.

通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀

(2)

工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是

[  ]

A.

肯定减小

B.

肯定增大

C.

可能减小

D.

可能增大

(3)

若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入

[  ]

A.

NaOH溶液

B.

氨水

C.

CuCl2溶液

D.

CuO固体

答案:1.C;2.B;3.D;
解析:

(1)

A选项中,pH≥9.6时,Cu2+已被沉淀完全;D选项中,H2S和Fe2+不反应.

(2)

发生反应的离子方程式为:2Fe2++ClO+H2O2Fe3++Cl+2OH,所以溶液的pH增大.

(3)

本着除杂的基本原则不再引入新的杂质,故A、B排除.C中CuCl2不与H+发生反应,所以不能调节溶液的pH.


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C.稀盐酸                             DAgNO3溶液

 

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A40%                               B28.6%

C35.9%                              D62.5%

 

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O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2,总反应:2O33O2

(1)

在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl原子是

[  ]

A.

反应物

B.

生成物

C.

中间产物

D.

催化剂

(2)

(2007山东济宁高一模拟,6)美国国家航空航天局的研究人员于2000年7月14日至16日使用卫星观测了太阳风暴对地球北半球产生的影响,此次太阳风暴被科学家称为30年来第三大“太阳质子事件”,以带电粒子冲击地球大气层的太阳风暴,可能会破坏上层臭氧层.则O3和O2

[  ]

A.

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B.

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