Question

【题目】某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A．0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中因NH4+)水解，溶液显酸性，则离子浓度大小关系为c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)，故A正确；B．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得Na2CO3和NaHCO3等浓度的混合溶液，此时溶液显碱性，即(H+)＜c(OH)，故B错误；C．pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合后生成KHC2O4溶液，同时H2C2O4过量溶液显酸性，其中c(HC2O4)>c(H+)，故C错误；D．在pH=5 的H2S溶液中，存在电荷守恒式c(H+) =c(HS)+2c(S2)+c(OH)=1×10-5mol/L，故D错误；答案为A。