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    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
    B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
    C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
    D．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；
    C、求出一水合氨的物质的量，然后根据1molNH3•H2O中含1molN原子来分析；
    D、苯乙烯和苯的最简式均为CH．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气和NO的混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故A错误；
    B、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故B正确；
    C、溶液中一水合氨的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1molNH3•H2O中含1molN原子，故0.1molNH3•H2O中含0．lNA个N原子，故C错误；
    D、苯乙烯和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    ①与NaOH溶液反应    
    ②使石蕊溶液变红     
    ③与金属钠反应放出气体
    ④一定条件下与乙酸发生酯化反应        
    ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    A．CS2与NO2B．C6H6与B3N3H6C．H2O与NH3D．PCl3与BF3

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    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌、引流．
    ③下列操作对实验结果的影响偏大的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
    B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
    C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
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