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    酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：酸性高锰酸钾能够氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸钾被还原为二价锰离子，根据化合价升降总数相等先配平发生变价的物质的计量数，再根据原子守恒配平其它物质，据此解答．
    解答： 解：酸性溶液KMnO4与草酸发生氧化还原反应，KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO4，H2C2O4→2CO2中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO2，根据得失电子守恒，KMnO4与H2C2O4，的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
    故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，为高考频考点，明确高锰酸钾和草酸的性质是解题关键，注意依据得失电子守恒配平方程式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（　　）
    A、16O和18O的物理性质和化学性质完全相同
    B、通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化
    C、向2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
    D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
    D、pH=4的盐酸和pH=9的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）
    A、金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
    B、FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
    C、SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
    D、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、容器I、Ⅲ中平衡常数相同
    B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
    C、容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
    D、容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验方法正确的是（　　）
    A、用分液法分离出乙酸中的乙醛
    B、油脂水解用稀硫酸作催化剂
    C、用甘油来溶解新制氢氧化铜
    D、在镀件上镀铜时用精铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤淀粉碘溶液．
    A、①④B、①②④
    C、②③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示的有机物，根据该有机物的结构回答：
    （1）该物质中的含氧官能团有
     
    、
     
    ，此外还有
     
    ；
    （2）该物质既可以与溴水发生
     
    反应和
     
    反应，也可以与酸性KMnO4 溶液因发生
     
    反应而褪色，当遇到FeCl3 溶液时发生
     
    反应而呈
     
    色．
    （3）若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为
     
    ，若与足量溴水反应，消耗Br2 的物质的量为
     
    ，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ?mol-1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为
     
    kJ．
    （2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是
     
    ．

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