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    Ag（NH3）2OH的电离方程式是
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：Ag（NH3）2OH为强电解质，在溶液中完全电离出[Ag〔NH〕3]+、OH-，据此写出其电离方程式．
    解答： 解：Ag（NH3）2OH在溶液中完全电离出[Ag〔NH〕3]+和OH-，Ag（NH3）2OH的电离方程式为：Ag（NH3）2OH=[Ag〔NH〕3]++OH-，
    故答案为：Ag（NH3）2OH=[Ag〔NH〕3]++OH-．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是（　　）
    A、RO3n-中R的化合价为+5价，n=1
    B、R位于元素周期表中的第VA族
    C、R的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
    D、R的最外层电子为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1（a）＜I1（c）＜I1（b），且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态；d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）
    （1）写出ac2的电子式
     
    ；基态f原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式
     
    ．
    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点
     
    ．（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为
     
    ．
    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石．试回答：
    ①N的晶体类型为
     
    ，其硬度超过金刚石的原因是
     
    ．
    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成
     
    L N2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放
     
    溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过度排放CO2 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境赞成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

    （1）用如图2所示装置客定量检测过程①产生的CO2（提示：煤粉燃烧过程中也会产生SO2；不考虑空
    气中的CO2和水蒸气对检测的影响）B中预期的现象是
     
    ，D中的试剂是
     
    ．

    （2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
    C（s）+2H2O（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     

    （3）用图3装置可以完成过程⑤的转化．同时提高能量的利用率，a电极的电极反应式是
     

    （4）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1
     
    P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    ②在其它条件不变的情况下，向容器中增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    ③在P1下，100℃时，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
     
    （用含a、V的代数式表示）
    （5）图4表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程能量（单位为kJ?mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0  
    C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋--脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O．有关反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
    （1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括
     
    和
     
    两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括
     
    和
     
    两种类型．
    （2）反应中作氧化剂的物质有
     
    ，反应中Fe（OH）2是
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜法示意图．

    分别写出①、④、⑤各表示什么物质：①
     
    ④
     
    ⑤
     
    该电解反应的离子方程式为
     

    （2）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的正极反应为
     
    ，负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是（　　）
    A、有机物A属于芳香烃
    B、1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH
    C、有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D、有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    B、常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
    C、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D、在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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